RANGKUMAN ASAM - BASA

Selamat datang di blog saya, 

Pada kesempatan kali ini saya akan berbagi pengalaman belajar dan mengajar saat di tempat les. Semoga pengalaman ini akan memberikan manfaat besar buat kita semua. Materi yang saya bagikan tentang Asam - Basa, berikut bahasan yang saya bagikan. 

Daftar isi : 

1. Teori Asam - Basa 

2. Klasifikasi Asam - Basa 

3. Kuat Asam - Basa 

4. Indikator Asam - Basa 

Senyawa yang merupakan asam – basa banyak dijumpai dalam kehidupan sehari – hari. Adapun teori yang mendasari konsep asam – basa adalah sebagai berikut.

 

1.   Teori Asam – Basa

a.   Teori Asam – Basa Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H⁺ di dalam air, sehingga konsentrasi ion H⁺ dalam air meningkat. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion OH ^–  di dalam air, sehingga konsentrasi ion OH ^– dalam air meningkat.

 

Contoh :

 

 

b.   Teori Asam – Basa Bronsted – Lowry

Menurut Bronsted – Lowry, asam adalah spesi yang dapat memberikan (donor) proton H⁺. Sementara basa adalah spesi yang dapat menerima (akseptor) proton H⁺.

 

Contoh :

 

c.   Teori Asam – Basa Lewis

Menurut Lewis, asam adalah spesi yang dapat menerima (akseptor) pasangan elektron bebas. Sedangkan basa adalah spesi yang memberikan (donor) pasangan elektron bebas(PEB).

 

Contoh :

 

NH3

+

BF3

→

NH3BF3

 

Contoh : 01

Perhatikan reaksi asam – basa Bronsted Lowry berikut ini.

 

 

Spesi yang merupakan pasangan asam – basa konjugasi adalah …

A.  CH₃COOH dengan HNO₂

B.  NH₄⁺ dengan NH₃

C.  NH₃ dengan H₃O⁺

D.  CH₃COOH₂⁺ dengan NO₂

E.  NH₄⁺ dengan H₂O

 

Pembahasan :

Pasangan asam – basa konjugasi adalah spesi yang semua

atomnya sama, kecuali selisih satu atom hidrogen.

NH₄⁺ dengan NH₃.

 

Kunci : B

 

Contoh : 02

Perhatikan reaksi di bawah ini,

 

         Spesi yang bersifat basa menurut teori Bronsted – Lowry adalah …

A.  CH₃COOH dengan CH₃COO ^–

B.  NH₃ dengan CH₃COO ^–

C.  CH₃COO ^– dengan NH₄⁺

D.  CH₃COOH dengan NH₄⁺

E.  NH₃ dengan NH₄⁺

 

Pembahasan :

Spesi basa Bronsted – Lowry adalah akseptor proton (memiliki atom H yang lebih sedikit)

 

Kunci : B  

 

Contoh : 03

Zat yang dapat bertindak sebagai basa Lewis adalah …

A.  PH₃

B.  BCl₃

C.  CH₄

D.  SO₃

E.  CCl₄

 

Pembahasan :

Spesi basa Lewis adalah spesi yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas (PEB). PH₃ memiliki PEB, dimana P memiliki elektron valensi = 5, elektron yang dipakai untuk mengikat H sebanyak 3 buah elektron. Sehingga atom P memiliki 2 buah elektron yang tidak berikatan atau sepasang elektron bebas (PEB).

 

Kunci : A

 

Contoh : 04

Dalam persamaan reaksi berikut ini,

 

CN + H₂O → HCN + OH ^–

 

CN ^–  berlaku sebagai teori basa sesuai teori …

A.  Arrhenius

B.  Bronsted – Lowry

C.  Lewis

D.  Bronsted – Lowry dan Lewis

E.  Arrhenius dan Lewis

 

Pembahasan :

Spesi CN ^–  dapat menerima proton H⁺ dalam membentuk HCN, sehingga CN ^–  merupakan basa Bronsted – Lowry. Selain itu, spesi CN ^–  juga memiliki sepasang elektron pada atom pusatnya sehingga masih dapat mendonorkan PEB (basa Lewis).

 

Kunci : D

 

Contoh : 05

Spesi berikut yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted – Lowry adalah …

A.  NH₄⁺

B.  H₂O

C.  HCO₃ ^–

D.  CO₃^2–

E.  H₂CO₃

 

Pembahasan :

Spesi asam Brosnted – Lowry harus memiliki proton yang dapat didonorkan sehingga CO₃ ^2– tidak mungkin berlaku sebagai asam.

 

Kunci : D

 

2.   Pengelompokan Asam – Basa

Larutan asam – basa berdasarkan kemampuan ionisasinya dapat dikelompokan menjadi.

 

a.   Asam – Basa Kuat

Asam – basa kuat mengalami ionisasi sempurna dalam air (ά = 1).

Beberapa contoh asam kuat :

HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

 

Beberapa contoh basa kuat :

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ dan Ba(OH)₂.

 

b.   Asam – Basa Lemah

Asam – basa lemah mengalami ionisasi sebagian dalam air

( 0 < ά < 1).

Asam lemah :

CH₃COOH, HF, H₂S, H₂CO₃, HNO₂ ,H₂SO₃ , H₃PO₄

 

Basa lemah :

NH₃ / NH₄(OH), Be(OH)₂, Al(OH)₃, dan Fe(OH)₂

 

3.   Kekuatan Asam – Basa

Kekuatan asam – basa dinyatakan dalam derajat keasaman (pH). Berdasarkan kesetimbangan ionisasi air, pH larutan asam < 7 dan pH larutan basa > 7. Penentuan derajat keasaman (pH) suatu larutan dapat dihitung melalui persamaan berikut.

a.   Asam Kuat

Asam kuat terionisasi sempurna di dalam air. Nilai [H⁺] dalam asam kuat ditentukan dengan rumus.

 

b.   Asam Lemah

Asam lemah mengalami ionisasi sebagian di dalam air. Nilai [H⁺] dalam asam dapat ditentukan dengan rumus.

 

  

c.   Basa Kuat

Terionisasi sempurna dalam air. Nilai [OH ^– ] dalam basa kuat dapat ditentukan dengan rumus.

 

 

d.   Basa Lemah

Terionisasi sebagian dalam air. Nilai [OH ^– ] dalam basa lemah dapat ditentukan dengan rumus.

 

4.   Indikator Asam – Basa

Harga pH suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan pH meter atau suatu indikator. Berikut ini beberapa contoh indikator asam – basa beserta perubahan warna dan trayek pH – nya.

 

Indikator	Perubahan warna	Trayek pH
Metil Jingga	Merah – kuning	3,1 – 4,4
Metil Merah	Merah – Kuning	4,2 – 6,2
Lakmus	Merah – Biru	4,5 – 8,3
Bromtimol biru	Kuning – Biru	6,0 – 7,6
Fenoltalein	Tak berwarna – Merah	8,3 – 10,0