SOAL ASAM – BASA 1 (SATU)

Nama Sekolah    :

Pertemuan         : ke -

Tahun Pelajaran  :

Semester           :

Kelas                 :

Materi Ajar         : Larutan Asam – Basa 1

Hari/tanggal       :

Waktu                :  

 

Pilihan Berganda

 

Soal : 1

Asam menurut Arrhenius adalah zat yang …

A.   Dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H⁺)

B.   Dalam air dapat melepaskan ion hidroksida (OH ^- )

C.   Dapat memberikan proton

D.  Dapat memberikan pasangan elektron

E.   Berperan sebagai akseptor proton

 

Soal : 2

Menurut teori asam – basa dari Arrhenius, basa merupakan …

A.   Zat yang mendonorkan pasangan elektron.

B.   Zat yang menerima pasangan elektron.

C.   Zat yang dalam air melepaskan OH ^- .

D.  Zat yang dalam air menerima OH ^- .

E.   Zat yang berperan sebagai akseptor proton

 

Soal : 3

Arrhenius menyatakan bahwa H₂O bersifat netral karena …

A.   Menghasilkan konsentrasi H⁺ dan OH ^– yang sama.

B.   H₂O tidak mengubah warna lakmus.

C.   Merupakan pelarut universal.

D.  Molekul H₂O tidak terurai

E.   Bersifat polar

 

Soal : 4

Reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan oleh Arrhenius adalah …

A.   HNO₃ ⟶ H⁺ + NO₃ ^–

B.   HClO₃ + OH ^- ⇄ ClO₃^- + H₂O

C.   NH₄OH ⟶ NH₄⁺ + OH ^–

D.  H₃PO₃ ⟶ 3H⁺ + PO₄^{3 –}

E.   Ca(OH)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2OH ^-

 

Soal : 5

Zat berikut yang menghasilkan ion H⁺ dalam air adalah …

A.   NaOH

B.   Mg(OH)₂

C.   Ca(OH)₂

D.  NH₃

E.   CH₃COOH

 

Soal : 6

Berikut adalah larutan dalam air yang dapat menghasilkan ion OH ^- , yaitu …

A.   HI

B.   HF

C.   NH₃

D.  CH₃COOH

E.   HCN

 

Soal : 7

Defenisi asam menurut Bronsted – Lowry adalah …

A.   Donor proton

B.   Akseptor proton

C.   Melepaskan ion H⁺ dalam air

D.  Akseptor pasangan elektron bebas

E.   Donor pasangan elektron bebas

 

Soal : 8

Berikut ini senyawa yang merupakan asam monoprotik adalah …

A.   H₃PO₄

B.   HNO₃

C.   H₂S

D.  H₂SO₄

E.   H₂CO₃

 

Soal : 9

Perhatikan reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pelarutan asam asetat dalam air berikut :

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(l) ⇄ CH₃COO ^– _(aq) + H₃O⁺_(aq)

Menurut Bronsted – Lowry, spesi yang berperan sebagai asam adalah …

A.   CH₃COOH dan CH₃COO ^–

B.   CH₃COOH dan H₃O

C.   CH₃COOH dan H₃O⁺

D.  CH₃COO ^– dan H₃O⁺

E.   H₂O dan H₃O⁺

 

Soal : 10

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut :

H₂O_(l) + S^2-_(aq) ⇄ OH^-_(aq) + HS^-_(aq).

Menurut Bronsted – Lowry, spesi yang berperan sebagai basa dan basa konjugasi secara berturut – turut adalah …

A.   H₂O dan OH^-

B.   H₂O dan S^2­

C.   H₂O dan HS^-

D.  S^2- dan OH^-

E.   S^2- dan HS^-

 

Soal : 11

Perhatikan reaksi asam – basa menurut Bronsted – Lowry berikut :

H₂O_(l) + NH_3(g) ⇄ NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Spesi yang merupakan asam konjugasi dan basa konjugasi secara bertutut – turut adalah …

A.   H₂O dengan OH^-

B.   H₂O dengan NH₄⁺

C.   NH₄⁺ dengan OH^-

D.  OH^- dengan NH₄⁺

E.   NH₃ dengan OH^-

 

Soal : 12

Diketahui sistem kesetimbangan berikut :

H₂BO₃^-_(aq) + HCO₃^-_(aq) ⇄ H₂CO_3(aq) + HBO₃^2-

Dua spesi yang bertindak sebagai asam Bronsted – Lowry adalah …

A.   HCO₃ ^– dan H₂CO₃

B.   HCO₃ ^– dan HBO₃ ^2-

C.   H₂BO₃ ^– dan HBO₃ ^2-

D.  H₂BO₃ ^–  dan HCO₃ ^–

E.   H₂BO₃ ^– dan H₂CO₃  

 

Soal : 13

Perhatikan dua buah reaksi kesetimbangan berikut.

 

(1)   NaHCO_3(aq) + NaH₂PO_4(aq) ⇄ H₂CO_3(aq) + Na₂HPO_4(aq)

(2)   CH_4(aq) + NaC₄H_9(aq) ⇄ NaCH_3(aq) + C₄H_10(g)

 

Senyawa yang bersifat basa menurut Bronsted – Lowry adalah …

A.   H₂CO_3(aq)

B.   NaC₄H_9(aq)

C.   NaH₂PO_4(aq)

D.  NaHCO_3(aq)

E.   C₄H_10(aq)

 

Soal : 14

Spesi H₂O menurut Bronsted – Lowry pada reaksi :

H₂SO₄ + H₂O ⇄ HSO₄ ^- + H₃O⁺ akan bersifat …

A.   Asam terhadap H₂SO₄

B.   Basa terhadap H₂SO₄

C.   Asam terhadap H₃O⁺

D.  Basa terhadap H₃O⁺

E.   Asam terhadap HSO₄^-

Soal : 15

Menurut Bronsted – Lowry H₂O yang bertindak sebagai basa pada reaksi berikut adalah …

A.   H₂O_(l) + H₂SO_4(aq) ⇄ H₃O⁺_(aq) + HSO₄ ^– _(aq)

B.   H₂O_(l) + CO₃^2-_(aq) ⇄ HCO₃^-_(aq) + OH^-_(aq)

C.   H₂O_(l) + CO_2(g) ⇄ H₂CO_3(aq)

D.  H₂O_(l) + NH_3(g) ⇄ NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

E.   H₂O_(l) + HSO₄^-_(aq) ⇄ OH^-_(aq) + H₂SO_4(aq)

 

LARUTAN ASAM – BASA

Kompetensi Dasar :

·           Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan

      kesetimbangan pengionannya dalam larutan.

·           Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indikator 

      yang diekstrak dari bahan alam melalui percobaan.

 

Nama Sekolah     :

Tahun Pelajaran   :

Semester            :

Kelas                  : XI – MIPA

Bahan Ajar          : Larutan Asam – Basa

Hari/tanggal        :

Pertemuan          : ke - …

 

Daftar Isi :

1.   Perkembangan Teori Asam – Basa

1.1.    Teori Asam – Basa Arrhenius

1.2.    Teori Asam – Basa Bronsted – Lowry

1.3.    Teori Asam – Basa Lewis  

2.   Indikator Asam dan Basa

3.   Kekuatan Asam dan Basa

3.1.    Asam Kuat

3.2.    Asam Lemah

3.3.    Basa Kuat

3.4.    Basa Lemah  

4.   Derajat Disosiasi dan pH Asam – Basa

4.1.    Derajat Disosiasi (⍺ )

4.2.    pH

 

Pertemuan ke – 1 (satu)

 

1.   Perkembangan Teori Asam – Basa

1.1.  Teori Asam – Basa Arrhenius

 

Arrhenius mengemukakan teori mengenai asam dan basa sebagai berikut.

·          Asam zat yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan 

     ion H⁺.

·          Basa zat yang jika dilarutkan dalam air akan 

     menghasilkan ion OH ^- .

 

1.2.  Teori Asam – Basa Bronsted – Lowry

 

Teori asam dan basa yang dikemukakan menurut Brosted – Lowry sebagai berikut.

·          Asam adalah suatu zat yang dapat memberikan proton 

    (donor ion H⁺).

·          Basa adalah suatu zat yang dapat menerima proton 

    (akseptor ion H⁺) dan akan membentuk asam konjugasi.

 

Kelebihan

a.    Menjelaskan sifat asam – basa zat pada pelarut dan 

    larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.

b.   Menjelaskan sifat asam – basa kation dan anion.

c.    Menjelaskan zat yang bersifat amfoter/amfiprotik

    (dapat berupa asam atau basa)

 

Kelemahan

Kelemahan teori asam – basa Bronsted – Lowry adalah tidak dapat menjelaskan sifat asam – basa yang tidak melibatkan transfer proton.

 

1.3.  Teori Asam – Basa Lewis

 

Lewis mengemukakan teori Asam – Basa sebagai berikut.

·     Asam adalah akseptor (penerima) pasangan elektron.

·     Basa adalah donor (pemberi) pasangan elektron.  

 

Kelebihan

a.    Menjelaskan sifat asam – basa yang tidak melibatkan 

    transfer proton.

b.   Menjelaskan sifat asam – basa oksida asam dan 

    oksida basa.

c.    Menjelaskan sifat asam – basa senyawa yang memiliki 

    pasangan elektron bebas.

d.   Menjelaskan sifat asam – basa senyawa organik, 

    seperti protein dan DNA.

 

Kelemahan

a.    Hanya dapat menjelaskan sifat asam – basa zat atau ion 

    yang mencapai kaidah oktet.

b.   Hanya dapat menjelaskan sifat asam – basa senyawa 

    kovalen.

 

2.   Indikator Asam dan Basa

 

Indikator Asam dan Basa adalah zat yang digunakan untuk mengindentifikasi sifat asam – basa suatu larutan atau zat. Indikator asam – basa yang dapat digunakan adalah sebagai berikut :

a.    Mengalami perubahan warna yang jelas ketika 

    ditetesi asam atau basa.

b.   Indikator bahan alam berupa ekstrak warna dari bunga 

    berwarna terang atau menyala.

 

3.   Kekuatan Asam dan Basa

3.1.  Asam Kuat

 

Asam kuat terionisasi sempurna dalam air (⍺ = 1). Jumlah mol zat yang terionisasi sama dengan jumlah mol mula – mula.

 

[H⁺] = konsentrasi asam kuat x valensi asam kuat

3.2.  Asam Lemah

 

Asam lemah terionisasi sebagian dalam air (⍺ < 1). Hanya sebagian asam lemah membentuk ion. Ionisasi asam  lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

 

Catatan,

Tetapan kesetimbangan air K_w pada suhu 25⁰C adalah 10 ^{– 14}. 

K_w = [H⁺][OH ^- ]

 

 

 

Keterangan :

[H⁺] = ionisasi asam lemah

M_a = konsentrasi asam lemah

K_a = tetapan asam lemah

 

3.3.  Basa Kuat

 

Basa kuat terionisasi sempurna dalam air (⍺ = 1). Jumlah mol zat yang terionisasi sama dengan jumlah mol zat mula – mula. 

Keterangan :

[OH ^-] = ionisasi basa

M_b = konsentrasi basa

b = valensi basa kuat

 

3.4.  Basa Lemah

Basa lemah terionisasi sebagian dalam air (⍺ < 1). Hanya sebagian basa lemah yang membentuk ion.

Keterangan

[OH ^-] = ionisasi basa lemah

M_b = konsentrasi basa lemah

K_b = tetapan basa lemah

 

Nilai ⍺ untuk asam lemah

Nilai ⍺ untuk basa lemah

4.   Derajat Disosiasi dan pH Asam – Basa

 

4.1.  Derajat Disosiasi (⍺)

 

Derajat disosiasi menunjukkan banyaknya ion H ⁺  dan OH ^– yang dihasilkan dibandingkan dengan senyawa dalam larutannya. Nilai derajat disosiasi antara 0 dan 1.

4.2.  pH

 

Angka pH suatu larutan menyatakan tingkat atau derajat keasaman larutan :

 

pH = - log [H⁺]  

 

pada larutan basa yang mengandung ion OH ^– berlaku :

 

pOH = - log [OH ^- ]

 

Hubungan pH dan pOH dilihat dari nilai pK_w = 14, maka :

 

pH + pOH = 14

 

Contoh : 1

Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dan ion OH ^– berikut.

a.    Larutan HCl 0,1 M

b.   100 mL larutan Mg(OH)₂ 5 x 10 ^{– 5} M

c.    Larutan HF 0,1M K_a = 4 x 10 ^{– 7}.

d.   Larutan NH₄OH 0,1M K_b = 10 ^{– 7} .

 

Pembahasan :

 

Bagian a

 

HCl ⟶ H⁺  + Cl ^-

 

ó [H⁺] = M_a x a

ó [H⁺] = 0,1 x 1

ó [H⁺] = 0,1 M

 

Bagian b

 

Mg(OH)₂ ⟶ Mg²⁺ + 2OH ^-

 

ó [OH^-] = M_b x b

ó [OH^-] = 5.10 ^{– 5}  x 2

ó [OH^-] = 10 ^{– 4} M

 

Bagian c

 

HF ⟶ H⁺ + F ^–

Bagian d

Contoh : 2

Hitunglah pH larutan berikut

a.    Larutan Ba(OH)₂ 0,005 M

b.   Larutan CH₃COOH 1,0 M (K_a = 10 ^{– 6})

 

Pembahasan

 

Bagian a

 

Ba(OH)₂ ⟶  Ba²⁺ + 2OH ^–

 

ó [OH^-] = b x M_b

ó [OH^-] = 2 x 0,005

ó [OH^-] = 0,01

ó [OH^-] = 10 ^{– 2}

 

Maka nilai pOH dapat dihitung

ó pOH = - log [OH ^-]

ó pOH = - log 10 ^{– 2}

ó pOH = 2

 

Akhirnya nilai pH dapat dihitung.

ó pH = 14 – pOH

ó pH = 14 – 2

ó pH = 12

 

Bagian b

 

CH₃COOH ⟶ CH₃COO ^-  + H⁺

Maka nilai pH

ó pH = - log [H⁺]

ó pH = - log 10 ^{– 3}

ó pH = 3