Soal : 8 (larutan penyangga)

Suatu larutan penyangga terdiri atas asam lemah HA dan garam natriumnya (NaA). Jika konsentrasi asam HA dalam larutan tersebut adalah 0,2 M. Konsentrasi larutan NaA sehingga pH larutan sama dengan pKa, asam HA adalah …

A.  0,02 M

B.  0,10 M

C.  0,20 M

D. 1,00 M

E.  2,00 M

 

Pembahasan :

 

Nilai pH larutan penyangga sama seperti nilai pKa, maka jumlah mol asam dan mol garam berarti sama. Sehingga menghasilkan perbandingan harga pH sama dengan harga pKa. 

Kunci : C 

 

Soal : 11 (larutan penyangga)

Anita membuat 500 mL larutan penyangga dari larutan NH₃ 0,24M dan NH₄Cl 0,2 M. Jika pada larutan penyangga tersebut ditambah 0,005 mol NaOH, maka pH larutan menjadi …

(Kb NH₃ = 10 ^{– 5} )

A.  9,12

B.  9,34

C.  9,35

D. 9,38

E.  9,62

 

Pembahasan :

 

Fase awal,

Misalkan volume NH₃ = V₁ dan volume NH₄Cl = V₂. 

Maka nilai pOH 

Fase saat bereaksi, 

Maka nilai pOH

Kunci : A

Soal : 10 (larutan penyangga)

Sebanyak 100 mL larutan suatu asam lemah HA

( ka = 1 x 10 ^{– 5} ) tepat bereaksi dengan 50 mL larutan KOH 0,2M. Jika ke dalam 500 mL larutan asam tersebut ditambahkan 1 gram NaOH, pH larutan yang terbentuk adalah …

(Ar Na = 23, O = 16, H = 1).

A.  1

B.  2

C.  3

D. 4

E.  5

 

Pembahasan : 

Fase awal,

Tepat bereaksi, maka jumlah mol HA sama dengan jumlah mol KOH.

Fase setelah pencampuran,

Jumlah mol asam, n₁

Maka nilai pH – nya 

Kunci : E 

 

Soal : 9 (larutan penyangga)

Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH – nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat. Sehingga pH – nya menjadi dua kali semula. Garam natrium asetat yang ditambahkan tersebut sebanyak …

(ka asam asetat = 1 x 10 ^{– 5} )

A.  1 mol

B.  0,1 mol

C.  0,01 mol

D. 0,001 mol

E. 0,0001 mol 

Pembahasan :

 

Fase awal,

Jumlah mol asam asetat, n₁ :

Fase setelah pencampuran,

Nilai pH – nya bertambah 2 kali ( pH = 6 )

Kunci : A 

Soal : 7 (larutan penyangga)

Sebanyak 100 mL larutan HCOOH memiliki pH = 3 (Ka = 1 x 10⁴ M). Agar dapat diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6, maka ditambahkan HCOONa sebanyak … mol.

A.  0,1

B.  1,0

C.  5,0

D. 10

E.  20

 

Pembahasan :

 

Fase awal, pH = 3

Kedua ruas kiri dan kanan kita kuadratkan

Fase akhir, pH = 6

 

Campuran antara HCOOH dengan HCOONa

Kunci : A 

SERI : 10 LARUTAN PENYANGGA

Sebanyak 100 mL larutan suatu asam lemah HA(k_a = 1 x 10 ^{– 5}) tepat bereaksi dengan 50 mL larutan KOH 0,2M. Jika ke dalam 500 mL larutan asam tersebut ditambahkan 1 gram NaOH, pH larutan yang terbentuk adalah …(A_r Na 23, O = 16 dan H = 1)

A.  1

B.   2

C.   3

D.  4

E.   5

Pembahasan :

 

Volume asam lemah HA, V₁ = 100 mL

Molaritas asam lemah HA, M₁

Volume basa KOH, V₂ = 50 mL

Molaritas basa KOH, M₂ = 0,2 M 

Jumlah mol asam lemah AH dan mol basa KOH

 

Mol asam lemah AH, n₁ : 

Mol basa kuat NaOH, n₃ : 

Persamaan reaksi asam lemah HA dengan basa kuat NaOH, 

Maka pH larutan penyangga : 

Kunci : E 

RANGKUMAN ASAM - BASA

Selamat datang di blog saya, 

Pada kesempatan kali ini saya akan berbagi pengalaman belajar dan mengajar saat di tempat les. Semoga pengalaman ini akan memberikan manfaat besar buat kita semua. Materi yang saya bagikan tentang Asam - Basa, berikut bahasan yang saya bagikan. 

Daftar isi : 

1. Teori Asam - Basa 

2. Klasifikasi Asam - Basa 

3. Kuat Asam - Basa 

4. Indikator Asam - Basa 

Senyawa yang merupakan asam – basa banyak dijumpai dalam kehidupan sehari – hari. Adapun teori yang mendasari konsep asam – basa adalah sebagai berikut.

 

1.   Teori Asam – Basa

a.   Teori Asam – Basa Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H⁺ di dalam air, sehingga konsentrasi ion H⁺ dalam air meningkat. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion OH ^–  di dalam air, sehingga konsentrasi ion OH ^– dalam air meningkat.

 

Contoh :

 

 

b.   Teori Asam – Basa Bronsted – Lowry

Menurut Bronsted – Lowry, asam adalah spesi yang dapat memberikan (donor) proton H⁺. Sementara basa adalah spesi yang dapat menerima (akseptor) proton H⁺.

 

Contoh :

 

c.   Teori Asam – Basa Lewis

Menurut Lewis, asam adalah spesi yang dapat menerima (akseptor) pasangan elektron bebas. Sedangkan basa adalah spesi yang memberikan (donor) pasangan elektron bebas(PEB).

 

Contoh :

 

NH3

+

BF3

→

NH3BF3

 

Contoh : 01

Perhatikan reaksi asam – basa Bronsted Lowry berikut ini.

 

 

Spesi yang merupakan pasangan asam – basa konjugasi adalah …

A.  CH₃COOH dengan HNO₂

B.  NH₄⁺ dengan NH₃

C.  NH₃ dengan H₃O⁺

D.  CH₃COOH₂⁺ dengan NO₂

E.  NH₄⁺ dengan H₂O

 

Pembahasan :

Pasangan asam – basa konjugasi adalah spesi yang semua

atomnya sama, kecuali selisih satu atom hidrogen.

NH₄⁺ dengan NH₃.

 

Kunci : B

 

Contoh : 02

Perhatikan reaksi di bawah ini,

 

         Spesi yang bersifat basa menurut teori Bronsted – Lowry adalah …

A.  CH₃COOH dengan CH₃COO ^–

B.  NH₃ dengan CH₃COO ^–

C.  CH₃COO ^– dengan NH₄⁺

D.  CH₃COOH dengan NH₄⁺

E.  NH₃ dengan NH₄⁺

 

Pembahasan :

Spesi basa Bronsted – Lowry adalah akseptor proton (memiliki atom H yang lebih sedikit)

 

Kunci : B  

 

Contoh : 03

Zat yang dapat bertindak sebagai basa Lewis adalah …

A.  PH₃

B.  BCl₃

C.  CH₄

D.  SO₃

E.  CCl₄

 

Pembahasan :

Spesi basa Lewis adalah spesi yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas (PEB). PH₃ memiliki PEB, dimana P memiliki elektron valensi = 5, elektron yang dipakai untuk mengikat H sebanyak 3 buah elektron. Sehingga atom P memiliki 2 buah elektron yang tidak berikatan atau sepasang elektron bebas (PEB).

 

Kunci : A

 

Contoh : 04

Dalam persamaan reaksi berikut ini,

 

CN + H₂O → HCN + OH ^–

 

CN ^–  berlaku sebagai teori basa sesuai teori …

A.  Arrhenius

B.  Bronsted – Lowry

C.  Lewis

D.  Bronsted – Lowry dan Lewis

E.  Arrhenius dan Lewis

 

Pembahasan :

Spesi CN ^–  dapat menerima proton H⁺ dalam membentuk HCN, sehingga CN ^–  merupakan basa Bronsted – Lowry. Selain itu, spesi CN ^–  juga memiliki sepasang elektron pada atom pusatnya sehingga masih dapat mendonorkan PEB (basa Lewis).

 

Kunci : D

 

Contoh : 05

Spesi berikut yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted – Lowry adalah …

A.  NH₄⁺

B.  H₂O

C.  HCO₃ ^–

D.  CO₃^2–

E.  H₂CO₃

 

Pembahasan :

Spesi asam Brosnted – Lowry harus memiliki proton yang dapat didonorkan sehingga CO₃ ^2– tidak mungkin berlaku sebagai asam.

 

Kunci : D

 

2.   Pengelompokan Asam – Basa

Larutan asam – basa berdasarkan kemampuan ionisasinya dapat dikelompokan menjadi.

 

a.   Asam – Basa Kuat

Asam – basa kuat mengalami ionisasi sempurna dalam air (ά = 1).

Beberapa contoh asam kuat :

HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

 

Beberapa contoh basa kuat :

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ dan Ba(OH)₂.

 

b.   Asam – Basa Lemah

Asam – basa lemah mengalami ionisasi sebagian dalam air

( 0 < ά < 1).

Asam lemah :

CH₃COOH, HF, H₂S, H₂CO₃, HNO₂ ,H₂SO₃ , H₃PO₄

 

Basa lemah :

NH₃ / NH₄(OH), Be(OH)₂, Al(OH)₃, dan Fe(OH)₂

 

3.   Kekuatan Asam – Basa

Kekuatan asam – basa dinyatakan dalam derajat keasaman (pH). Berdasarkan kesetimbangan ionisasi air, pH larutan asam < 7 dan pH larutan basa > 7. Penentuan derajat keasaman (pH) suatu larutan dapat dihitung melalui persamaan berikut.

a.   Asam Kuat

Asam kuat terionisasi sempurna di dalam air. Nilai [H⁺] dalam asam kuat ditentukan dengan rumus.

 

b.   Asam Lemah

Asam lemah mengalami ionisasi sebagian di dalam air. Nilai [H⁺] dalam asam dapat ditentukan dengan rumus.

 

  

c.   Basa Kuat

Terionisasi sempurna dalam air. Nilai [OH ^– ] dalam basa kuat dapat ditentukan dengan rumus.

 

 

d.   Basa Lemah

Terionisasi sebagian dalam air. Nilai [OH ^– ] dalam basa lemah dapat ditentukan dengan rumus.

 

4.   Indikator Asam – Basa

Harga pH suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan pH meter atau suatu indikator. Berikut ini beberapa contoh indikator asam – basa beserta perubahan warna dan trayek pH – nya.

 

Indikator	Perubahan warna	Trayek pH
Metil Jingga	Merah – kuning	3,1 – 4,4
Metil Merah	Merah – Kuning	4,2 – 6,2
Lakmus	Merah – Biru	4,5 – 8,3
Bromtimol biru	Kuning – Biru	6,0 – 7,6
Fenoltalein	Tak berwarna – Merah	8,3 – 10,0