SPEKTRUM ATOM HIDROGEN DAN MODEL ATOM MENURUT BOHR
SPEKTRUM ATOM HIDROGEN DAN
1. Spektrum Atom Hidrogen
2. Model Atom menurut Bohr
1. Spektrum Atom Hidrogen
Postulat kedua Bohr
Kemunculan postulat kedua Bohr adalah untuk menjawab
terbentuknya deret, seperti deret Lyman,
Balmer, dan seterusnya.
“Jika elektron berpindah dari lintasan yang lebih dalam ke lintasan
lebih luar akan menyerap energi. Dan sebaliknya elektron akan
membebaskan energi dalam bentuk foton”.
Model Atom Bohr
Dalam model atom Bohr, menggunakan atom Hidrogen yang
terdiri atas satu buah elektron (bermuatan negatif) dan inti
atom yang dihuni satu buah proton (bermuatan positif).
Dengan mengingat rumus energi kinetik, EK maka persamaan (1)
dapat dirubah menjadi.
Persamaan (2) menunjukkan besaran energi kinetik yang dibutuh
Mengawali pergerakan elektron pada lintasannya, sebuah elektron
membutuhkan energi. Akibat perbedaan potensial ∆V,
sebuah elektron akan memperoleh asupan energi
potensial.
Dan beda
potensial ∆V :
Maka besaran
energi potensialnya,
Total energi yang dibutuhkan elektron tiap lintasan ke – n adalah :
Tingkatan energi rendah kita misalkan n dan tingkatan
energi lebih tinggi kita misalkan m. Berarti jari – jari m lebih
besar dari jari – jari n (rm > rn).
untuk kulit m
menuju kulit n,
dengan mengingat
hubungan antara panjang gelombang (λ)
dengan frekuensi (f).
Diperoleh R merupakan tetapan Rydberg. Sehingga persamaan
(10) dapat kita tuliskan.
Postulat ketiga Bohr
“Lintasan – lintasan yang diperkenan untuk ditempati
elektron ialah lintasan – lintasan yang mempunyai
momentum angular”.
Dimana n merupakan bilangan kuantum utama dan h merupakan
tetapan Planck.
Kemudian kita kuadratkan,
Dengan mensubstitusikan
persamaan (14) ke dalam
Kesimpulannya,
dari persamaan (15) diperoleh :
“jari – jari lintasan kuantum berbanding lurus dengan kuadrat
bilangan – bilangan bulat positif”.
Hingga akhirnya persamaan (12) dapat dituliskan ulang menjadi.
Dan energi tiap tingkatan dapat dirumuskan menjadi.
Komentar
Posting Komentar
Silahkan Berkomentar dengan Bijak sesuai dengan semangat kemajuan yang membangun Blog ini dan Jangan keluar dari topik