Nama Sekolah :
Pertemuan :
ke -
Tahun Pelajaran :
Semester :
Kelas :
Materi Ajar :
Larutan Asam – Basa 1
Hari/tanggal :
Waktu :
Pilihan Berganda
Soal : 1
Asam
menurut Arrhenius adalah zat yang …
A. Dalam air dapat
melepaskan ion hidrogen (H+)
B. Dalam air dapat
melepaskan ion hidroksida (OH - )
C. Dapat memberikan
proton
D. Dapat memberikan
pasangan elektron
E. Berperan sebagai
akseptor proton
Soal : 2
Menurut
teori asam – basa dari Arrhenius, basa merupakan …
A. Zat yang mendonorkan
pasangan elektron.
B. Zat yang menerima
pasangan elektron.
C. Zat yang dalam air
melepaskan OH - .
D. Zat yang dalam air
menerima OH - .
E. Zat yang berperan
sebagai akseptor proton
Soal : 3
Arrhenius
menyatakan bahwa H2O bersifat netral karena …
A. Menghasilkan konsentrasi
H+ dan OH – yang sama.
B. H2O tidak
mengubah warna lakmus.
C. Merupakan pelarut
universal.
D. Molekul H2O
tidak terurai
E. Bersifat polar
Soal : 4
Reaksi
berikut yang tidak dapat dijelaskan oleh Arrhenius adalah …
A. HNO3 ⟶ H+ + NO3
–
B. HClO3 + OH
- ⇄ ClO3-
+ H2O
C. NH4OH ⟶ NH4+
+ OH –
D. H3PO3
⟶ 3H+ + PO43
–
E. Ca(OH)2 ⟶ Ca2+ + 2OH
-
Soal : 5
Zat
berikut yang menghasilkan ion H+ dalam air adalah …
A. NaOH
B. Mg(OH)2
C. Ca(OH)2
D. NH3
E. CH3COOH
Soal : 6
Berikut
adalah larutan dalam air yang dapat menghasilkan ion OH - , yaitu …
A. HI
B. HF
C. NH3
D. CH3COOH
E. HCN
Soal : 7
Defenisi
asam menurut Bronsted – Lowry adalah …
A. Donor proton
B. Akseptor proton
C. Melepaskan ion H+
dalam air
D. Akseptor pasangan
elektron bebas
E. Donor pasangan
elektron bebas
Soal : 8
Berikut
ini senyawa yang merupakan asam monoprotik adalah …
A. H3PO4
B. HNO3
C. H2S
D. H2SO4
E. H2CO3
Soal : 9
Perhatikan
reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pelarutan asam asetat dalam air berikut
:
CH3COOH(aq)
+ H2O(l) ⇄
CH3COO – (aq) + H3O+(aq)
Menurut
Bronsted – Lowry, spesi yang berperan sebagai asam adalah …
A. CH3COOH
dan CH3COO –
B. CH3COOH
dan H3O
C. CH3COOH
dan H3O+
D. CH3COO
– dan H3O+
E. H2O dan H3O+
Soal : 10
Diketahui
reaksi kesetimbangan berikut :
H2O(l)
+ S2-(aq) ⇄ OH-(aq) + HS-(aq).
Menurut
Bronsted – Lowry, spesi yang berperan sebagai basa dan basa konjugasi secara
berturut – turut adalah …
A. H2O dan OH-
B. H2O dan S2
C. H2O dan HS-
D. S2- dan OH-
E. S2- dan HS-
Soal : 11
Perhatikan
reaksi asam – basa menurut Bronsted – Lowry berikut :
H2O(l)
+ NH3(g) ⇄ NH4+(aq)
+ OH-(aq)
Spesi
yang merupakan asam konjugasi dan basa konjugasi secara bertutut – turut adalah
…
A. H2O dengan
OH-
B. H2O dengan
NH4+
C. NH4+
dengan OH-
D. OH- dengan
NH4+
E. NH3 dengan
OH-
Soal : 12
Diketahui
sistem kesetimbangan berikut :
H2BO3-(aq)
+ HCO3-(aq) ⇄ H2CO3(aq) + HBO32-
Dua
spesi yang bertindak sebagai asam Bronsted – Lowry adalah …
A. HCO3 –
dan H2CO3
B. HCO3 –
dan HBO3 2-
C. H2BO3
– dan HBO3 2-
D. H2BO3
– dan HCO3 –
E. H2BO3
– dan H2CO3
Soal : 13
Perhatikan
dua buah reaksi kesetimbangan berikut.
(1) NaHCO3(aq)
+ NaH2PO4(aq) ⇄ H2CO3(aq) + Na2HPO4(aq)
(2) CH4(aq) +
NaC4H9(aq) ⇄ NaCH3(aq) + C4H10(g)
Senyawa
yang bersifat basa menurut Bronsted – Lowry adalah …
A. H2CO3(aq)
B. NaC4H9(aq)
C. NaH2PO4(aq)
D. NaHCO3(aq)
E. C4H10(aq)
Soal : 14
Spesi
H2O menurut Bronsted – Lowry pada reaksi :
H2SO4
+ H2O ⇄ HSO4
- + H3O+ akan bersifat …
A. Asam terhadap H2SO4
B. Basa terhadap H2SO4
C. Asam terhadap H3O+
D. Basa terhadap H3O+
E. Asam terhadap HSO4-
Soal : 15
Menurut
Bronsted – Lowry H2O yang bertindak sebagai basa pada reaksi berikut
adalah …
A. H2O(l)
+ H2SO4(aq) ⇄ H3O+(aq) +
HSO4 – (aq)
B. H2O(l)
+ CO32-(aq) ⇄ HCO3-(aq) +
OH-(aq)
C. H2O(l)
+ CO2(g) ⇄ H2CO3(aq)
D. H2O(l)
+ NH3(g) ⇄ NH4+(aq)
+ OH-(aq)
E. H2O(l)
+ HSO4-(aq) ⇄ OH-(aq) + H2SO4(aq)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Silahkan Berkomentar dengan Bijak sesuai dengan semangat kemajuan yang membangun Blog ini dan Jangan keluar dari topik