Materi dan Perubahannya (3)

Daftar Isi : 

1. Lambang Unsur 

2. Rumus Kimia 

3. Bilangan Oksidasi (BO) 

D. LAMBANG UNSUR

 

1.  Lambang Unsur

Lambang unsur diturunkan dari nama unsur itu berdasarkan 

aturan yang telah ditetapkan.

 

 

dimana

Z = nomor atom = jumlah proton

X = lambang unsur

A = nomor massa atom

   = jumlah proton + jumlah neutron

 

Aturan penulisan lambang unsur sebagai berikut :

·   Atom dengan lambang satu huruf diambil dari huruf pertama 

    nama ilmiah unsur yang bersangkutan dan ditulis dengan 

    huruf kapital (huruf besar).

 

Contoh :

Hidrogen → H

Oksigen → O

Karbon → C

Nitrogen → N

 

·  Atom dengan lambang dua huruf

 

Huruf Pertama,

Diambil dari huruf pertama nama ilmiah unsur yang 

bersangkutan dan dituliskan menggunakan huruf kapital 

(huruf besar)

 

Huruf Kedua,

Diambil dari salah satu huruf nama ilmiah unsur yang 

bersangkutan dan dituliskan dengan huruf kecil.

 

Contoh :

    Aluminium → Al

    Magnesium → Mg

    Cobalt → Co

    Plumbum → Pb

Berikut tabel beberapa atom unsur jenis logam dan 

Non – logam.

Tabel 1. Unsur Logam

 

 

    Tabel 2. Unsur Non – Logam

    

    

  

 

2.  Rumus Kimia

Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dan jumlah relatif 

atom – atom yang terdapat dalam suatu zat.

 

Rumus molekul (RM) 

adalah rumus kimia yang menyatakan 

jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu molekul.

 

 

Contoh : H₂O (air)

Tiap molekul air terdiri dari 2 atom H dan 1 atom O

 

Contoh : C₆H₁₂O₆ (glukosa)

Tiap molekul glukosa terdiri dari 6 atom C, 12 atom H, 

dan 6 atom O.

 

Rumus Emperis (RE) 

adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling 

sederhana antara jumlah atom dalam suatu zat.

 

Contoh :

Air H₂O → H₂O

Glukosa C₆H₁₂O₆ → RE – nya CH₂O

 

3.  Bilangan Oksidasi (BO)

Bilangan oksidasi adalah bilangan yang diberikan pada suatu 

unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat 

oksidasi. Bilangan oksidasi (BO) suatu unsur pada senyawa 

pada umumnya sama dengan jumlah elektron yang dilepas atau 

diserap.

 

Aturan penentuan BO

 

a.  Unsur bebas dan molekul beratom sejenis memiliki bilangan 

    oksidasi sama dengan nol (BO = 0).

Contoh :

Natrium, Na

Besi, Fe

Nitrogen, N₂

Hidrogen, H₂

Oksigen, O₂

 

b.  Flourin unsur yang paling elektronegatif, memiliki bilangan 

    oksidasi – 1 pada setiap senyawanya.

 

c.   Bilangan oksidasi logam selalu positip

Contoh :

golongan IA, memiliki BO +1

Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr

 

d.  Bilangan oksidasi unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan 

    muatannya.

Contoh :

Ion Calsium, Ca²⁺ → memiliki BO = +2

Ion Aluminium, Al³⁺ → memiliki BO = +3

 

 

e.  Bilangan oksidasi H umumnya +1, kecuali dalam 

    senyawa hidrida (senyawa antara unsur logam dengan 

    hidrogen). H memiliki bilangan oksidasi – 1. 

    Contoh : pada senyawa NaH, BaH₂ dan lainnya.

 

f.    Bilangan oksidasi O umumnya – 2, kecuali

·        Dalam senyawa F₂O, bilangan oksidasi O = + 2

·        Dalam Peroksida(misalnya H₂O dan Na₂O₂), 

        bilangan oksidasi O = – 1.

·        Dalam senyawa superoksida(misalnya K₂O) 

        bilangan oksidasi O = – 2.

 

g.  Jumlah bilangan oksidasi unsur – unsur dalam senyawa 

    sama dengan nol.

Contoh :

Senyawa Cu(NO₃)₂ memiliki BO = 0.

(1xBO Cu + 2xBO N + 6xBO O) = 0

 

h.  Jumlah bilangan oksidasi unsur – unsur dalam suatu 

    poliatom sama dengan muatannya.

Contoh :

Senyawa Cr₂O₇^2-  memiliki BO = – 2

(2xBO Cr + 7xBO O) = – 2

 

SERI - 1 : 5 SOAL ENERGI LISTRIK

Selamat datang di blog saya, Pada kesempatan kali ini saya akan berbagi pengalaman belajar dan mengajar tentang energi listrik di kelas 9 SMP. Semoga pengalaman berbagi ini dapat memberikan manfaat buat kita semua. 

Daftar isi : 

1. Pengkonversian arus listrik menjadi kalor 

2. Kenaikan suhu akibat perubahan energi listrik 

    menjadi kalor

3. Pemilihan kabel listrik berdasarkan ketahanannya 

    terhadap kuat arus

4. Memahami spek pada bola lampu 

5. Menghitung lamanya pemanasan air menggunakan 

    energi listrik 

Pilihan Berganda

1. Arus 5A mengalir melalui resistor  4Ω selama dua menit. 

    Maka energi kalor yang dihasilkan ….( dalam satuan Joule )

    A.   12 Joule

    B.   120 Joule

    C.   1 200 Joule

    D.  12 000 Joule

Penyelesaian,

Diketahui :

Kuat arus listrik, I = 5A

Besar hambatan, R = 4ꭥ

Waktu, t = 2 menit = 2 x 60 detik = 120 detik

 

Ditanya :

Energi kalor = … ?

 

Jawab :

 

Perhatikan, di dalam soal tidak disebutkan bentuk energi yang lain. Itu berarti energi listrik seluruhnya dikonversikan menjadi energi kalor. Maka kita harus mengingat hukum kekekalan energi, sehingga kita dapat menggunakan rumus berikut.

 

ó Q = W = I².R.t

ó Q = 5² . 4 . 120

ó Q = 12 000 Joule

 

Kunci : D

2.  Sebuah kumparan pemanas dicelupkan dalam 0,2 kg air dingin.

     Kumparan itu dihubungkan dengan catu daya 

    (sumber tegangan DC) 12 Volt.Arus yang mengalir 5A, 

    jika aliran arus berlangsung 2 menit.

    Hitunglah kenaikan suhu air.

    A.   7⁰C

    B.   8⁰C

    C.   9⁰C

    D.  10⁰C

Penyelesaian,

Diketahui :

Massa air dingin, m_a = 0,2 kg

Sumber tegangan, V = 12 volt

Kuat arus listrik, I = 5A

Waktu, t = 2 menit = 2 x 60 detik = 120 detik

 

Ditanya :

Kenaikan suhu air dingin, ∆T = … ?

 

Jawab :

 

Perhatikan, dari soal di atas hanya disebutkan energi listrik seluruhnya berubah menjadi energi kalor. Maka kita akan menggunakan hukum kekekalan energi ( Q = W ).

 

 

ó Q = W

ó m_a . c_a . ∆T = V. I. t

ó 0,2 x 4200 x ∆T = 12 x 5 x 120

 

Catatan, kalor jenis air c_a = 4200 J/kg⁰C (ini harus dihafal).

 

ó 2 x 420 x ∆T = 12 x 5 x 120

ó ∆T = 8,57⁰C

ó ∆T ≈ 9⁰C

 

Kunci : C

 

3. Setrika listrik tertulis 200V/600W. Agar aman kabel setrika 

    tersebut harus mampu mengalirkan arus listrik ….

    A.   Lebih dari 2A

    B.   Lebih dari 3A

    C.   Tepat 3A

    D.  Kurang dari 3A

Penyelesaian,

 

Diketahui :

Spek setrika listrik 200V/600W, berarti V = 200 volt dan 

daya P = 600 watt.

 

Ditanya :

Kuat arus listrik yang mampu ditahan kabel ?

 

Jawab :

 

ó    P = V.I

ó 600 = 200 x I

ó     I = 3A

 

Catatan :

Agar penggunaan kabel ama, maka ketahanan kabel harus dipilihkan diatas 3A atau lebih dari 3A.

 

Kunci : B

 

4. Sebuah lampu pijar 60W/220V, jika dipasang ke sumber 

    tegangan 110 volt akan ….

    A.   Menyala lebih terang tetapi tidak awet

    B.   Menyala lebih redup

    C.   Hambatannya berkurang

    D.  Hambatannya bertambah

 

Penyelesaian,  

 

Spek lampu 60W/220V	Keadaan lampu
Kurang dari 220 V	Redup
Sama dengan 220 V	Menyala baik
Diatas 220 V	Padam

 

Kunci : B

 

 

 

5. Sebuah tangki berisi 20 kg air dengan suhu 10⁰C.

    Jika air dipanaskan dengan pemanas yang berdaya 2,4 kW, 

    maka berapa lama air akan mendidih.

    A.   32,5 menit

    B.   42,5 menit

    C.   52,5 menit

    D.  55,2 menit

 

Penyelesaian,

 

Diketahui :

Massa air, m_a = 20 kg

Suhu awal, T₁ = 10⁰C

Suhu akhir, T₂ = 100⁰C (air mendidih)

Daya, P = 2,4 kW=2400 watt

 

Ditanya :

Waktu yang dibutuhkan untuk membuat air mendidih, t = … ?

 

Jawab :

 

ó Q = W

ó m_a . c_a . ∆T = P . t

ó m_a . c_a . (T₂ – T₁) = P . t

ó 20 x 4200 x (100 – 10)⁰C = 2400 x t

ó 20 x 4200 x 90 = 2400 x t  (kiri dan kanan bagi 600)

ó 20 x 7 x 90 = 4 x t

ó   5 x 7 x 90 = t

ó t = 3150 detik (rubah ke satuan menit)

ó t = 52,5 menit

 

Kunci : C

 

Terima kasih sudah berkunjung, jika ada saran mau pun kritik silahkan tinggalkan di kolom komentar. Terima kasih