Materi dan Perubahannya (3)

Daftar Isi : 

1. Lambang Unsur 

2. Rumus Kimia 

3. Bilangan Oksidasi (BO) 

D. LAMBANG UNSUR

 

1.  Lambang Unsur

Lambang unsur diturunkan dari nama unsur itu berdasarkan 

aturan yang telah ditetapkan.

 

 

dimana

Z = nomor atom = jumlah proton

X = lambang unsur

A = nomor massa atom

   = jumlah proton + jumlah neutron

 

Aturan penulisan lambang unsur sebagai berikut :

·   Atom dengan lambang satu huruf diambil dari huruf pertama 

    nama ilmiah unsur yang bersangkutan dan ditulis dengan 

    huruf kapital (huruf besar).

 

Contoh :

Hidrogen → H

Oksigen → O

Karbon → C

Nitrogen → N

 

·  Atom dengan lambang dua huruf

 

Huruf Pertama,

Diambil dari huruf pertama nama ilmiah unsur yang 

bersangkutan dan dituliskan menggunakan huruf kapital 

(huruf besar)

 

Huruf Kedua,

Diambil dari salah satu huruf nama ilmiah unsur yang 

bersangkutan dan dituliskan dengan huruf kecil.

 

Contoh :

    Aluminium → Al

    Magnesium → Mg

    Cobalt → Co

    Plumbum → Pb

Berikut tabel beberapa atom unsur jenis logam dan 

Non – logam.

Tabel 1. Unsur Logam

 

 

    Tabel 2. Unsur Non – Logam

    

    

  

 

2.  Rumus Kimia

Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dan jumlah relatif 

atom – atom yang terdapat dalam suatu zat.

 

Rumus molekul (RM) 

adalah rumus kimia yang menyatakan 

jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu molekul.

 

 

Contoh : H₂O (air)

Tiap molekul air terdiri dari 2 atom H dan 1 atom O

 

Contoh : C₆H₁₂O₆ (glukosa)

Tiap molekul glukosa terdiri dari 6 atom C, 12 atom H, 

dan 6 atom O.

 

Rumus Emperis (RE) 

adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling 

sederhana antara jumlah atom dalam suatu zat.

 

Contoh :

Air H₂O → H₂O

Glukosa C₆H₁₂O₆ → RE – nya CH₂O

 

3.  Bilangan Oksidasi (BO)

Bilangan oksidasi adalah bilangan yang diberikan pada suatu 

unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat 

oksidasi. Bilangan oksidasi (BO) suatu unsur pada senyawa 

pada umumnya sama dengan jumlah elektron yang dilepas atau 

diserap.

 

Aturan penentuan BO

 

a.  Unsur bebas dan molekul beratom sejenis memiliki bilangan 

    oksidasi sama dengan nol (BO = 0).

Contoh :

Natrium, Na

Besi, Fe

Nitrogen, N₂

Hidrogen, H₂

Oksigen, O₂

 

b.  Flourin unsur yang paling elektronegatif, memiliki bilangan 

    oksidasi – 1 pada setiap senyawanya.

 

c.   Bilangan oksidasi logam selalu positip

Contoh :

golongan IA, memiliki BO +1

Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr

 

d.  Bilangan oksidasi unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan 

    muatannya.

Contoh :

Ion Calsium, Ca²⁺ → memiliki BO = +2

Ion Aluminium, Al³⁺ → memiliki BO = +3

 

 

e.  Bilangan oksidasi H umumnya +1, kecuali dalam 

    senyawa hidrida (senyawa antara unsur logam dengan 

    hidrogen). H memiliki bilangan oksidasi – 1. 

    Contoh : pada senyawa NaH, BaH₂ dan lainnya.

 

f.    Bilangan oksidasi O umumnya – 2, kecuali

·        Dalam senyawa F₂O, bilangan oksidasi O = + 2

·        Dalam Peroksida(misalnya H₂O dan Na₂O₂), 

        bilangan oksidasi O = – 1.

·        Dalam senyawa superoksida(misalnya K₂O) 

        bilangan oksidasi O = – 2.

 

g.  Jumlah bilangan oksidasi unsur – unsur dalam senyawa 

    sama dengan nol.

Contoh :

Senyawa Cu(NO₃)₂ memiliki BO = 0.

(1xBO Cu + 2xBO N + 6xBO O) = 0

 

h.  Jumlah bilangan oksidasi unsur – unsur dalam suatu 

    poliatom sama dengan muatannya.

Contoh :

Senyawa Cr₂O₇^2-  memiliki BO = – 2

(2xBO Cr + 7xBO O) = – 2