UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS) TAHUN PELAJARAN 2021/2022

UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)

TAHUN PELAJARAN 2021/2022

 

MATA PELAJARAN	:	IPA – FISIKA
KELAS	:	VII SMP
HARI/TANGGAL	:	Selasa / 7 Juni 2022
PUKUL	:	08.00 – 09.15

 

Pilihan Berganda

 

Soal : 1

Sebanyak 5 kg logam dipanaskan dari suhu 30 ⁰C menjadi 90 ⁰C. Jika kalor jenis logam adalah 450 J/kg⁰C, maka besar kalor yang diperlukan adalah sebesar … KJ.

a.    92

b.   120

c.    135

d.   a, b, dan c salah

PEMBAHASAN 1

Soal : 2

Suatu logam bermassa 5 kg didinginkan dari suhu 90⁰C menjadi 60⁰C. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah sebesar 180 kJ. Maka besar kalor jenis logam tersebut adalah … J/kg⁰C.

a.    1500

b.   1200

c.    1000

d.   a, b, dan c salah

 

PEMBAHASAN 2

 

Soal : 3

Sebuah logam memiliki kalor jenis 3 J/g⁰C dipanaskan dengan kalor sebesar 630 J sehingga suhunya meningkat dari 35⁰C menjadi 65⁰C. Massa logam adalah … gram.

a.    7,0

b.   6,5

c.    5,0

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 3

 

Soal : 4

Sebanyak 8 kJ energi diberikan pada logam bermassa 4 kg. Jika kenaikan suhu adalah 25⁰C, maka besar kalor jenis logam tersebut adalah … J/kg⁰C.

a.    400

b.   800

c.    1600

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 4

 

Soal : 5

Sebuah teko listrik berdaya 500 watt digunakan untuk memanaskan 400 gram air selama 2,8 menit. Kenaikan suhu air … (dalam satuan derajat celcius).

a.    50

b.   100

c.    150

d.   a, b, dan c

 

Pembahasan 5 

 

Soal : 6

Satuan dari kalor lebur adalah …

a.    J.kg

b.   J/g

c.    J/kg⁰C

d.   a,b, dan c salah  

 

Pembahasan 6

Soal : 7

Untuk meleburkan 170 gram es bersuhu 0⁰C dengan kalor lebur es sebesar 340.000 J/kg diperlukan energi sebesar … Joule.

a.    578.000

b.   5.780.000

c.    57.800.000

d.   a,b, dan c salah

 

Pembahasan 7

 

Soal : 8

Sebuah balok besi panas bermassa 500 gram dimasukkan ke dalam 0,1 gram air bersuhu 20⁰C. Dalam keadaan seimbang, suhu besi turun menjadi 60⁰C. Jika massa air adalah 0,1 gram maka suhu balok besi mula – mula adalah … ⁰C.(kalor jenis air 4200 J/kg⁰C dan kalor jenis besi 450 J/kg⁰C).

a.    6000,07

b.   600,07

c.    60,07

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 8

 

Soal : 9

Air bermassa 200 gram bersuhu 20⁰C dicampur dengan 100 gram air bersuhu 90⁰C. Jika kalor jenis air 1 kal/g⁰C, maka suhu akhir campuran … ⁰C.

a.    50

b.   100

c.    150

d.   a, b, dan c

 

Pembahasan 9

  

Soal : 10

Sepotong logam bermassa 50 gram bersuhu 90⁰C dicelupkan kedalam 100 gram air bersuhu 25,5⁰C. Jika kalor jenis air 1 kal/g⁰C dan suhu akhir 35⁰C maka kalor jenis logam … kal/g⁰C.

a.    0,2

b.   0,02

c.    5

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan10

 

Soal : 11

Sebuah peluru bermassa 12 gram ditembakkan pada kecepatan 200 m/s. Energi kinetik peluru adalah … kJ.

a.    240

b.   480

c.    0,24

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 11

 

Soal : 12

Sebuah peluru bermassa 2 gram ditembakkan dengan energi kinetik sebesar 10 Joule. Maka kecepatan peluru … m/s.

a.    1,0

b.   10

c.    100

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 12

 

Soal : 13

Sebuah benda bergerak pada kecepatan 20 m/s memiliki energi kinetik sebesar 1 kJ. Maka massa benda sama dengan … kg.

a.    1,0

b.   5,0

c.    10,0

d.   a, b, dan c

Pembahasan 13

 

Soal : 14

Sebuah bola bermassa 0,5 kg berada pada ketinggian 2 meter dengan percepatan gravitasi bumi 9,8 m/s². Energi potensial yang dimiliki bola adalah … Joule.

a.    19,6

b.   9,8

c.    4,9

d.   a, b, dan c

 

Pembahasan 14

 

Soal : 15

Sebuah benda bermassa 1 kg memiliki energi potensial sebesar 1 Joule. Jika percepatan gravitasi 10 m/s², maka ketinggian benda dari tanah … cm.

a.    12,5

b.   10,2

c.    9,8

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 15

 

Soal : 16

Sebuah bola dilemparkan vertikal ke atas dengan kecepatan sebesar 5 m/s. Jika percepatan gravitasi bumi 10 m/s², maka ketinggian maksimum yang dapat dicapai bola …

a.    1,25 m

b.   10,5 m

c.    12,5 m

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 16

Soal : 17

Berikut adalah nama – nama planet di tata surya

(1)      Saturnus               (5) Venus

(2)      Uranus                  (6) Bumi

(3)      Neptunus              (7) Mars

(4)      Merkurius              (8) Jupiter

Urutan anggota tata surya dari yang terdekat sampai terjauh dari Matahari adalah …

a.  (4) – (5) – (6) – (7) – (8) – (1) – (2) – (3)

b.  (3) – (4) – (5) – (6) – (7) – (8) – (1) – (2)

c.   (5) – (6) – (7) – (8) – (1) – (2) – (3) – (4)

d.  a, b, dan c salah  

 

Pembahasan 17

 

Soal : 18

Planet yang mendapat julukan planet merah adalah …

a.    Saturnus

b.   Bumi

c.    Mars

d.   a, b, dan c salah

 

Pembahasan 18

Kisi – kisi Asesmen Kimia (part – 4)

Kisi – kisi kimia ini, merupakan bahan pembelajaran yang saya lakukan dengan anak kelas XII Methodist – 2 Medan TP 2022 – 2023. Pada kesempatan kali ini, saya berbagi dan sekaligus mendokumentasikan pengalaman mengajar. Semoga pengalaman berbagi ini dapat memberikan manfaat buat kiat semua.

 

Pilihan Berganda

 

Soal : 1

Manakah larutan berikut ini yang memiliki titik didih paling besar

A.   C₆H₁₂O₆                    D. CO(NH₂)₂

B.   NaCl                        E. KNO₃

C.   BaCl₂

 

Soal : 2

Kedalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60) lalu ditambahkan lagi 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl₂ (Mr = 111), maka titik beku campuran tersebut … (Kf = 1,86 ⁰C/m).

A.   – 1,162 ⁰C                D. – 4, 162 ⁰C

B.   – 2,162 ⁰C                E. – 5, 162 ⁰C

C.   – 3,162 ⁰C

 

Soal : 3

Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,5 molal mendidih pada suhu 100,52 ⁰C (Kb air = 0,52 ⁰C) maka jumlah ion larutan tersebut adalah …

A.   1                             D. 4

B.   2                             E. 5

C.   3

 

Soal : 4

Sebanyak 5 gram zat non elektrolit dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL dan mempunyai tekanan osmotik 0,5 atm pada suhu 27 ⁰C. Maka massa molekul relatif zat tersebut … (jika R = 0,0821 L.atm. mol ^{– 1} K ^{– 1} ).

A.   200                                D. 500

B.   300                                E. 600

C.   400

 

Soal : 5

Tekanan osmotik darah manusia pada suhu 37 ⁰C adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan isotonik dengan darah manusia ?

A.   6,9 gram                  D. 9,9 gram

B.   7,9 gram                  E. 10,9 gram

C.   8,9 gram

 

Soal : 6

Seorang pasien di RS Pringadi Medan memerlukan larutan infus glukosa. Jika tekanan osmotik pada suhu 37 ⁰C adalah 7,626 atm, maka kemolaran larutan glukosa agar isotonis terhadap cairan tubuh adalah ..

A.   0,3 M                       D. 1,0 M

B.   0,5 M                       E. 1,5 M

C.   0,7 M  

 

Soal : 7

Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu dan tekanan yang sama. Berapa tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua.

A.   Sepertiga kali larutan kedua

B.   Tiga kali larutan kedua

C.   Dua per tiga kali larutan kedua

D.  Sama dengan larutan kedua

E.   Tiga per dua kali larutan kedua

 

Soal : 8

Suatu zat non elektrolit 24 gram dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 250 mL, mempunyai tekanan osmotik 32,8 atm pada suhu 27 ⁰C (R = 0,082 L.atm.mol ^{– 1}.K ^{– 1} ), berapa massa molekul relatif senyawa tersebut.

A.   92                           D. 62

B.   82                           E. 52

C.   72

 

Soal : 9

Larutan penyangga terdiri dari 100 mL NH₄OH 0,2M dicampur dengan 100 mL NH₄Br 0,1M (Kb NH₄OH = 2 x 10 ^{– 5} ). Jika campuran tersebut diencerkan dengan menambahkan 800 mL air, maka pH setelah dicampurkan …

A.   7 + log 4                 D. 10 + log 4

B.   8 + log 4                 E. 11 + log 4

C.   9 + log 4

 

Soal : 10

Sebanyak x mL larutan CH₃COOH 0,1M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH₃COONa 0,1M sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = 5 (Ka CH₃COOH = 1 x 10 ^{– 5} ). Maka harga x = …

A.   50                           D. 250

B.   100                         E. 500

C.   200

 

Soal : 11

Kedalam 30 mL larutan NH₃ 0,2M (Kb = 10 ^{– 5} ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Maka pH larutan tersebut …

A.   5 – log 3                  D. 11 + log 3

B.   7 + log 3                 E. 12 + log 3

C.   9 + log 3

 

Soal : 12

Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 0,2M (Ka = 10 ^{– 5} ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Maka pH larutan tersebut adalah …

A.   2                             D. 5

B.   3                             E. 6

C.   4

 

Soal : 13

Larutan NH₄OH 0,1M sebanyak 400 mL dicampur dengan 800 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 M. Jika diketahui Kb = 10 ^{– 5} , maka pH larutan …

A.   8 + log 5                 D. 6 – log 5

B.   8 – log 5                  E. 9 + log 5

C.   6 + log 5

 

Soal : 14

… tidak termasuk sifat koligatif larutan.

A.   Kenaikan titik didih

B.   Penurunan tekanan uap

C.   Penurunan titik beku

D.  Tekanan osmotik

E.   Kepekatan larutan  

 

Soal : 15

Penurunan tekanan uap larutan berbanding lurus dengan …

A.   Persen zat terlarut

B.   Fraksi mol zat pelarut

C.   Fraksi mol zat terlarut

D.  Kemolaran zat terlarut

E.   Kemolalan zat terlarut

 

Soal : 16

2 dari beberapa senyawa di bawah ini yang memiliki titik didih terendah adalah …

A.   HCl 0,2 m                       D. NaOH 0,1 m

B.   CH₃COOH 0,2 m               E. NaCl 0,3 m

C.   Urea 0,3 m

 

Soal : 17

Sifat koligatif larutan ditentukan berdasarkan …

A.   Jumlah zat pelarut            D. Tekanan uap

B.   Jenis zat terlarut              E. Jumlah zat terlarut

C.   Konsentrasi zat pelarut

 

Soal : 18

Dari senyawa dibawah ini yang memiliki titik didih terbesar adalah …

A.   Urea 3,0 m                      D. Ca(NO₃)₂ 3,0 m

B.   HCl 2,0 m                       E. NaCl 1,0 m

C.   NaOH 3,0 m

 

Soal : 19

Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap dua dalam molekulnya adalah …

A.   Pentana                          D. Isopentana

B.   Pentena                          E. Pentuna

C.   Pentadiuna

 

Soal : 20

Diketahui senyawa C₆H₁₄ , C₇H₁₆ , C₈H₁₈ dan C₉H₂₀ senyawa hidrokarbon tersebut mempunyai rumus umum …

A.   C_nH_2n                              D. C_nH_{2n + 1}

B.   C_nH_{2n + 1}                          E. C_nH_{2n + 2}

C.   C_nH_{2n – 1}