ULIMORANGKIR

Suatu suku banyak f(x), jika dibagi (x – 2) sisanya 5 dan dibagi (x + 3) sisanya – 10. Jika dibagi (x 2 + x – 6) sisanya adalah … A.   – 3x + 11 B.   3x – 1 C.   5x – 5 D. 5x + 15 E.   10x – 15   Pembahasan :   BU : teorema sisa ax + b   ó x 2 + x – 6  = (x + 3)(x – 2) ó          x + 3 = 0 ó                x = – 3 ó            f 1 (x) = ax + b ó         f 1 (– 3) = – 3a + b    ó            – 10 = – 3a + b …….. (1)   ó          x – 2 = 0 ó                 x = 2 ó           f 2 (x) = ax + b ó           f 2 (2) = 2a + b ó                 5 = 2a + b ……. (2)   Selanjutnya persamaan (1) dan (2) kita eliminasi,   Maka nilai b dapat dihitung,   ó     2a + b = 5 ó 2(3) + b = 5 ó      6 + b = 5 ó            b = 5 – 6 ó            b = – 1     Sisanya, 3x – 1   Kunci : B

Jika f(x) dibagi (x + 2) bersisa 14 dan dibagi (x – 4) bersisa – 4, maka f(x) dibagi (x 2 – 2x – 8) bersisa … A.   – 3x + 8 B.   3x – 8 C.   2x – 4 D. 2x + 4 E.   8x + 3   Pembahasan :   BU : teorema sisa ax + b   ó x 2 – 2x – 8 = (x + 2)(x – 4) ó      (x + 2) = 0 ó               x = – 2 ó          f 1 (x) = ax + b ó       f 1 (– 2) = – 2a + b   ó              14 =– 2a + b ……. (1)   ó        (x – 4) = 0 ó                x = 4 ó           f 2 (x) = ax + b ó           f 2 (4) = 4a + b ó             – 4 = 4a + b …………. (2)   Selanjutnya kita eliminasi persamaan (1) dan persamaan (2)   Maka nilai b dapat dihitung,   ó       – 2a + b = 14 ó – 2(– 3) +  b = 14 ó                  b = 14 – 6 ó                  b = 8   Sisanya, – 3x + 8   Kunci : A  Terima kasih sudah berkunjung ke blog saya, jika ada saran silahkan tinggalkan dikolom komentar 

Suatu larutan penyangga terdiri atas asam lemah HA dan garam natriumnya (NaA). Jika konsentrasi asam HA dalam larutan tersebut adalah 0,2 M. Konsentrasi larutan NaA sehingga pH larutan sama dengan pKa, asam HA adalah … A.   0,02 M B.   0,10 M C.   0,20 M D. 1,00 M E.   2,00 M   Pembahasan :   Nilai pH larutan penyangga sama seperti nilai pKa, maka jumlah mol asam dan mol garam berarti sama. Sehingga menghasilkan perbandingan harga pH sama dengan harga pKa.  Kunci : C   

Anita membuat 500 mL larutan penyangga dari larutan NH 3 0,24M dan NH 4 Cl 0,2 M. Jika pada larutan penyangga tersebut ditambah 0,005 mol NaOH, maka pH larutan menjadi … (Kb NH 3 = 10 – 5 ) A.   9,12 B.   9,34 C.   9,35 D. 9,38 E.   9,62   Pembahasan :   Fase awal, Misalkan volume NH 3 = V 1 dan volume NH 4 Cl = V 2 .   Maka nilai pOH  Fase saat bereaksi,  Maka nilai pOH Kunci : A

Sebanyak 100 mL larutan suatu asam lemah HA ( ka = 1 x 10 – 5 ) tepat bereaksi dengan 50 mL larutan KOH 0,2M. Jika ke dalam 500 mL larutan asam tersebut ditambahkan 1 gram NaOH, pH larutan yang terbentuk adalah … (Ar Na = 23, O = 16, H = 1). A.   1 B.   2 C.   3 D. 4 E.   5   Pembahasan :  Fase awal, Tepat bereaksi, maka jumlah mol HA sama dengan jumlah mol KOH. Fase setelah pencampuran, Jumlah mol asam, n 1 Maka nilai pH – nya  Kunci : E   

Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH – nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat. Sehingga pH – nya menjadi dua kali semula. Garam natrium asetat yang ditambahkan tersebut sebanyak … (ka asam asetat = 1 x 10 – 5 ) A.   1 mol B.   0,1 mol C.   0,01 mol D. 0,001 mol E. 0,0001 mol  Pembahasan :   Fase awal, Jumlah mol asam asetat, n 1 : Fase setelah pencampuran, Nilai pH – nya bertambah 2 kali ( pH = 6 ) Kunci : A 

Sebanyak 100 mL larutan HCOOH memiliki pH = 3 (Ka = 1 x 10 4 M). Agar dapat diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6, maka ditambahkan HCOONa sebanyak … mol. A.   0,1 B.   1,0 C.   5,0 D. 10 E.   20   Pembahasan :   Fase awal, pH = 3 Kedua ruas kiri dan kanan kita kuadratkan Fase akhir, pH = 6   Campuran antara HCOOH dengan HCOONa Kunci : A