Materi dan Perubahannya (2)

      Daftar Isi :

      B. Penggolongan Materi 

        1. Zat Tunggal 

        2. Campuran 

            2.1 Sifat Campuran 

            2.2 Jenis - jenis campuran 

        3. Pemisahan campuran

        4. Kadar zat dalam campuran 

        5. Hukum Dasar Materi  

      C. Partikel - Partikel Materi 

        1. Atom 

        2. Molekul 

        3. Ion 

B. Penggolongan Materi

    

     

1. Zat tunggal

 

Zat tunggal adalah materi yang susunannya homogen 

dengan sifat kimia yang sama. Dari diagram terlihat 

bahwa yang termasuk dalam golongan ini yaitu, unsur 

dan senyawa.

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan 

lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi 

kimia biasa. Contohnya oksigen, hidrogen, nitrogen, dan 

besi.

Senyawa adalah zat yang dengan reaksi kimia biasa 

dapat diuraikan menjadi dua atau lebih zat yang lebih 

sederhana. Zat penyusun senyawa mempunyai 

perbandingan tertentu. 

Contoh senyawa, karbon dioksida, air, garam dapur, 

dan asam asetat. 

 

2. Campuran

 

Campuran adalah materi yang tersusun oleh dua atau lebih 

macam zat yang masih mempunyai sifat asalnya. 

Campuran dibedakan menjadi dua yaitu campuran 

homogen (larutan) dan campuran heterogen (campuran).

Larutan adalah campuran yang tiap bagiannya mengandung 

jumlah zat terlarut yang sama besar. Contohnya larutan gula, 

dan larutan asam cuka.  Campuran adalah campuran 

yang tiap bagiannya mengandung zat terlarut dengan 

jumlah yang tidak sama. Contohnya air selokan dan 

minuman kopi.

          2.1.  Sifat campuran

 

Campuran memiliki sifat – sifat sebagai berikut.

a.  Terdiri dari dua jenis atau lebih zat tunggal

b.  Komposisi zat penyusunnya tidak tetap

c.   Masih mempunyai sifat zat asal

d.  Dapat dipisahkan dengan penyaringan

dan penyulingan (secara fisis)

 

          2.2.  Jenis – jenis campuran

 

Campuran digolongkan menjadi tiga, yaitu larutan, suspensi, 

dan koloid.

Larutan adalah campuran yang homogen. Larutan juga 

dibedakan menjadi tiga jenis, yaitu :

-     Larutan gas, misalnya udara dan gas alam

-     Larutan cair, misalnya air garam, air gula, dan air soda.

-     Larutan padat, misalnya logam campuran (aloy) 

    dari emas dan perak

 

Suspensi adalah campuran kasar. Ukuran partikel tersuspensi 

lebih besar dari pada ukuran partikel dalam larutan (100 nm) 

dan merupakan sistem multifase.

Contoh suspensi : kanji dengan air dan air sungai yang keruh.

 

Koloid adalah campuran yang terletak antara larutan dan 

suspensi jika dilihat dari ukuran partikelnya (antara 1 – 100 nm). 

Contoh :susu, santan, kabut, dan jeli. 

 

3.      Pemisahan campuran

 

Pemisahan campuran yang dilakukan secara fisis ini 

didasarkan pada sifat, perbedaan ukuran partikelnya, 

atau pun perbedaan titik didih.

Cara pemisahan campuran meliputi : 

a. penyaringan (filtrasi), 

b. pengkristalan (kristalisasi), 

c. penyulingan (distilasi), 

d. sublimasi, dan 

e. kromatografi.

a.  Penyaringan (filtrasi)

Pemisahan ini didasari pada perbedaan ukuran 

partikel. Penyaringan digunakan untuk memisahkan 

zat padat dari suatu suspensi. Pada proses penyaringan 

digunakan penyaring (filter) yaitu, bahan yang berpori 

dan dapat dilewati partikel – partikel berukuran kecil. 

Tetapi menahan partikel yang berukuran lebih besar.

  

b.  Pengkristalan (kristalisasi)

Pengkristalan merupakan cara pemisahan zat padat dari 

larutannya dengan cara menguapkan pelarutnya. 

Contoh, pembuatan garam dapur dengan cara menguapkan 

air laut. Pemisahan garam dilakukan dengan pengkristalan 

ulang (kristalisasi).

 

c.  Penyulingan (distilasi)

Pemisahan zat cair dari campurannya berdasarkan 

perbedaan titik didihnya dapat dilakukan dengan cara 

penyulingan. 

Contoh pemisahan fraksi – fraksi pada minyak bumi 

(bensin, kerosin, solar, dan lain – lain).

 

d.  Sublimasi

Pemisahan (pemurnian) dengan cara ini dilakukan 

terhadap zat yang dapat menyublim. 

Contoh, pemurnian iodin (iodin diuapkan, 

kemudian uap dikristalkan), pemurnian kafein, 

dan pemurnian naftalena.

 

e.  Kromatografi

Pemisahan ini didasarkan pada perbedaan koefisien difusi 

(kecepatan perembesan) dari zat – zat dalam medium tertentu. 

Kromatografi yang paling sederhana adalah kromatografi 

kertas. 

Contoh, pemisahan zat warna pada tinta.

 

 

4.      Kadar zat dalam campuran

 

Susunan zat – zat dalam campuran dapat dinyatakan dalam kadar 

dari zat – zat yang membentuk campuran itu.

 

a.  Persen berat

Persen berat menyatakan jumlah (gram) masa komponen 

(untuk zat padat) dalam 100 gram campuran.

b.  Persen volume

Persen volum menyatakan jumlah volum (mL) komponen 

dalam 100 mL campuran. Persen volum biasa digunakan 

untuk campuran zat cair atau gas.

c.  Kadar dalam berat per volume

Menyatakan berat zat terlarut dalam satuan volume 

campuran untuk komponen padat dalam cairan atau gas. 

Contoh, kadar besi dalam air minum 0,3 mg/L.

 

d.  Bagian per juta (bpj)

Bagian per satu juta sering dibuat ke dalam satuan 

ppm = part per milion.

 

Satuan bpj dalam besaran volume

Satuan bpj dalam besaran massa

  

5.      Hukum – hukum dasar Materi 

a.  Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoiser)

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap sama”

 

Contoh : (reaksi tembaga dan belerang)

 

 

b.  Hukum perbandingan tetap (Hukum Prost)

“Perbandingan massa unsur – unsur dalam senyawa adalah 

tetap”.

Contoh : 

air H₂O tersusun dari hidrogen dan oksigen dengan 

perbandingan H : O = 1 : 8.

 

  

C. Partikel – partikel Materi

Materi tersusun dari partikel – partikel yang dapat berbentuk atom, 

molekul, atau ion.

 

1. Atom

Atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang masih 

mempunyai sifat – sifat unsurnya. Teori atom menurut 

John Dalton (1766 – 1844), 

a.  Atom merupakan partikel terkecil penyusun suatu zat

b.  Unsur adalah materi yang terdiri dari atom – atom sejenis

c.   Atom – atom suatu unsur adalah identik, tetapi berbeda dari 

    atom unsur lain.

d.  Senyawa adalah materi yang terdiri dari dua jenis atau 

    lebih atom dengan perbandingan tertentu.

 

2. Molekul

Molekul adalah dua atau lebih atom yang sama atau berbeda 

bergabung dengan perbandingan tertentu.

 

Contoh : ( Reaksi oksigen dengan hidrogen )

 

ó H₂ + O₂ → 2H₂O

 

3. Ion

Ion adalah atom atau gugus atom (kumpulan atom) yang 

bermuatan listrik. Ion positip (kation) dan ion negatip (anion).

 

Contoh :

Ion positip = Na⁺ , Ca²⁺ , Al³⁺ , dan NH₄⁺

Ion negatip = Cl ^–  , SO₄^{2 –} , dan PO₄^{3 –}